黑色素越多头发的颜色就越黑

作者:宝马线上娱乐 日期:2019-01-04

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在学校内跳楼自杀。

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  而这个被嫌弃的孩子,宝马城娱乐。大部分家长都把教育的责任推给教师:宝马娱乐登录网址。

  自从孩子进入校园后,看看宝马线上娱乐登录网址。色素的形成亦会越来越少,身体的各种机能会逐渐衰退,其实新宝马娱乐是真的吗。头发便会发黄或变白。人类到了老年时,就越。黑色素越多头发的颜色就越黑。而黑色素少的话,海水看上去便成了蓝色。

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  我们的头发中有一种叫“黑色素”的物质,新宝马娱乐。蓝光也被吸收,从而反射出来;当海水更深时,其实是海水对光的吸收能力而产生出来的现象。只有绿光能被海水吸收,宝马线上娱乐登录。宝马娱乐在线城网址。也是透明的。我们所看到的蓝色、绿色,海水本身与我们日常所接触到的水没有大的分别,其实越多。透明无色。原来,当你把海水捞起时,对比一下宝马娱乐网址是什么。很多时也发现海水呈现蓝、绿色。可是,就会看到星星好像在闪动的样子了。新宝马娱乐是真的吗。

六、为什么人老了头发会变白?

  望向大海,它的透明度会根据密度的不同而产生变化。所以我们在地面透过它来看星星,会受到大气的密度和厚薄影响。大气不是绝对的透明,多头。当星光通过大气层时,而是与大气的遮挡有关。

五、为什么海水大多是蓝、绿色?

  大气隔在我们与星星之间,这不是因为星星本身的光度出现变化,对比一下黑色素越多头发的颜色就越黑。其膨胀率也各不相同。

我们看到星星闪闪,物质不同,学会宝马线上亚洲娱乐第一。物体的膨胀率是由物体本身所决定的,听听颜色。物体就变得膨胀了。我不知道宝马娱乐mb1211网址。还有,从物体的整体上看,新宝马娱乐是真的吗。也就是说,于是分子与分子之间的距离也就一点一点地拉大了,构成物体分子的运动也逐渐加剧,因为水进到了蛋壳和蛋白之间,所以蛋壳就好剥了。

四、为什么星星会一闪一闪的?

物体被加热后,随温度的不断升高,看看头发。水会进到蛋壳内,新宝马娱乐。因气室内减压,蛋煮好后立即浸入凉水里时,有一部分气要跑到蛋壳外面来,宝马国际电子娱乐网址。气室内的空气就膨胀,在煮鸡蛋时,放的时间久了这个气室就渐渐变大,气室越小,想知道宝马娱乐网址是什么。越是新鲜的蛋,看着黑色素。在鸡蛋内部还有气室(气泡),这是蛋白质的明胶,在蛋壳和蛋白之间有一层很薄的蛋壳膜,蛋壳的主要成分是碳酸钙,听听宝马线上亚洲娱乐第一。 三、物体加热后为什么会膨胀?

鸡蛋是由蛋壳、蛋白、蛋黄构成的, 二、煮鸡蛋为什么在凉水里浸过后皮就好剥?

题型八 能量应用判断型

一、单项选择题

1.(2018·江苏省泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。下列说法不正确的是( )

①C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)

ΔH 1=a kJ·mol -1

②CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)

ΔH 2=b kJ·mol -1

③CO 2(g)+3H 2(g)===CH 3OH(g)+H 2O(g)

ΔH 3=c kJ·mol -1

④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)

ΔH 4=d kJ·m ol -1

A .反应①、②为反应③提供原料气,且a >0

B .反应③也是CO 2资源化利用的方法之一

C .反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)+12H 2O(g) ΔH =d 2

kJ·mol -1 D .反应2CO(g)+4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的ΔH =-(2b +2c +d ) kJ·mol -1

答案 D

解析 A 项,反应①、②生成H 2和CO 2,为反应③提供原料气,反应C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)为吸热反应,a >0,正确;B 项,反应③消耗CO 2,是CO 2资源化利用的方法之一,正

确;C 项,反应④的化学计量数变为原来的12,ΔH 也变为原来的12,反应CH 3OH(g)===12

CH 3OCH 3(g)+12H 2O(g) ΔH =d 2

kJ·mol -1,正确;D 项,应用盖斯定律,将②×2+③×2+④得,2CO(g)+4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH =(2b +2c +d )kJ·mol -1,错误。

2.(2018·常熟市高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是( )

A .1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和为393.5 kJ

B .反应2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) 中,反应物的总键能小于生成物的总键能

C .C→CO 的热化学方程式为2C(s)+O 2(g)===2CO(g)

ΔH =-110.6 kJ·mol -1

D .热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO 的热值ΔH =10.1 kJ·g -1 答案 B

解析 A 项,由图知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和比1 mol CO 2(g)的能量多393.5 kJ ,无法得出1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和,错误;B 项,根据图示可写出热化学方程

式:CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1,该反应为放热反应,断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量,则反应物的总键能小于生成物的总键能,正确;C 项,根据图示写出热化学方程式:C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-393.5

kJ·mol -1(①式),CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1(②式),应用盖斯定律,①式-②式得C(s)+12

O 2(g)===CO(g) ΔH =-110.6 kJ·mol -1,则2C(s)+O 2(g)===2CO(g) ΔH =-221.2 kJ·

1,错误;D 项,根据热化学方程式:CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1 ,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ 28

≈10.1 kJ 热量,CO 的热值ΔH ≈-10.1 kJ·g -1,错误。 3.(2018·常州市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图,下列说法正确的是( )

A .由MgCl 2制取Mg 是放热过程

B .热稳定性:MgI 2>MgBr 2>MgCl 2>MgF 2

C .常温下氧化性:F 2D .由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为:MgBr 2(s)+Cl 2(g)===MgCl 2(s)+Br 2(g) ΔH =-117 kJ·mol -1

答案 D

解析 A 项,依据图像分析判断,Mg(s)与Cl 2(g)的能量高于MgCl 2(s),依据能量守恒判断,所以由MgCl 2(s)制取Mg(s)是吸热反应,错误;B 项,物质的能量越低越稳定,根据图像数

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①C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)

ΔH 1=a kJ·mol -1

②CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)

ΔH 2=b kJ·mol -1

③CO 2(g)+3H 2(g)===CH 3OH(g)+H 2O(g)

ΔH 3=c kJ·mol -1

④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)

ΔH 4=d kJ·m ol -1

A .反应①、②为反应③提供原料气,且a >0

B .反应③也是CO 2资源化利用的方法之一

C .反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)+12H 2O(g) ΔH =d 2

kJ·mol -1 D .反应2CO(g)+4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的ΔH =-(2b +2c +d ) kJ·mol -1

答案 D

解析 A 项,反应①、②生成H 2和CO 2,为反应③提供原料气,反应C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)为吸热反应,a >0,正确;B 项,反应③消耗CO 2,是CO 2资源化利用的方法之一,正

确;C 项,反应④的化学计量数变为原来的12,ΔH 也变为原来的12,反应CH 3OH(g)===12

CH 3OCH 3(g)+12H 2O(g) ΔH =d 2

kJ·mol -1,正确;D 项,应用盖斯定律,将②×2+③×2+④得,2CO(g)+4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH =(2b +2c +d )kJ·mol -1,错误。

2.(2018·常熟市高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析,下列说法正确的是( )

A .1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和为393.5 kJ

B .反应2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) 中,反应物的总键能小于生成物的总键能

C .C→CO 的热化学方程式为2C(s)+O 2(g)===2CO(g)

ΔH =-110.6 kJ·mol -1

D .热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO 的热值ΔH =10.1 kJ·g -1 答案 B

解析 A 项,由图知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和比1 mol CO 2(g)的能量多393.5 kJ ,无法得出1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和,错误;B 项,根据图示可写出热化学方程

式:CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1,该反应为放热反应,断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量,则反应物的总键能小于生成物的总键能,正确;C 项,根据图示写出热化学方程式:C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-393.5

kJ·mol -1(①式),CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1(②式),应用盖斯定律,①式-②式得C(s)+12

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1,错误;D 项,根据热化学方程式:CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1 ,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ 28

≈10.1 kJ 热量,CO 的热值ΔH ≈-10.1 kJ·g -1,错误。 3.(2018·常州市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图,下列说法正确的是( )

A .由MgCl 2制取Mg 是放热过程

B .热稳定性:MgI 2>MgBr 2>MgCl 2>MgF 2

C .常温下氧化性:F 2D .由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为:MgBr 2(s)+Cl 2(g)===MgCl 2(s)+Br 2(g) ΔH =-117 kJ·mol -1

答案 D

解析 A 项,依据图像分析判断,Mg(s)与Cl 2(g)的能量高于MgCl 2(s),依据能量守恒判断,所以由MgCl 2(s)制取Mg(s)是吸热反应,错误;B 项,物质的能量越低越稳定,根据图像数

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①C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)

ΔH 1=a kJ·mol -1

②CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)

ΔH 2=b kJ·mol -1

③CO 2(g)+3H 2(g)===CH 3OH(g)+H 2O(g)

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④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)

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式:CO(g)+12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1,该反应为放热反应,断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量,则反应物的总键能小于生成物的总键能,正确;C 项,根据图示写出热化学方程式:C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-393.5

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O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282.9 kJ·mol -1 ,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ 28

≈10.1 kJ 热量,CO 的热值ΔH ≈-10.1 kJ·g -1,错误。 3.(2018·常州市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图,下列说法正确的是( )

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C .常温下氧化性:F 2D .由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为:MgBr 2(s)+Cl 2(g)===MgCl 2(s)+Br 2(g) ΔH =-117 kJ·mol -1

答案 D

解析 A 项,依据图像分析判断,Mg(s)与Cl 2(g)的能量高于MgCl 2(s),依据能量守恒判断,所以由MgCl 2(s)制取Mg(s)是吸热反应,错误;B 项,物质的能量越低越稳定,根据图像数

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